Segítség! Valaki konyhanyelven letudná írni nekem, hogy egy molekula szerkezeti képletetében hogyan tudom megkülönböztetni a pi-kötést és szigma-kötést?

A molekulában az elektronok kovalens kötést alakítanak ki. A kovalens kötés száma alapján lehet egyszeres(H2), kétszeres(O2) vagy háromszoros (N2). A legkönnyebben megérteni a háromszoros kovalens kötésben lehet a szigma- és pí-kötéseket. A háromszoros kovalens kötésből az első, mindig szigma-kötés. A maradék kettő pedig pí-kötés.

Azaz például:

Cl2 - 1 szigma, 0 pí

O2 - 1 szigma, 0 pí

CH4 - 4 szigma, 0 pí (CH4 molekulájában a szén atom 4 hidrogénatommal alakít ki egyszeres kötést, így ezek szigma-kötések)

Attól, hogy melyik vegyületről beszélünk. ;)

Annyival egészíteném ki a válaszokat, hogy attól, hogy egy kötés poláris, a molekula még lehet apoláris, akkor ha szimmetrikus a molekula.

Pl. ammónia ( NH3): a nitrogén-hidrogén kötések polárisak, de mivel maga a molekula szimmetrikus (tehát lényegében az erők eredője nulla), ezért apoláris.