(kémia 9. o. ) az oxigén ^16ˇ8 O (99.757%), ^17ˇ8 O (0. 039%) és ^18ˇ8 O (0.204%) izotópok keveréke. Mi a relatív atomtömege?

Az egyes izotópoknál kérdés, hogy a tanár milyen atomtömegekkel várja el a számolást. Egyszerűbb esetben pl. a ^16O atomtömege 16-nek vehető, valójában viszont 15,995. Az, hogy 3 tizedesjegy pontossággal adta meg a százalékos összetételt, jelentheti azt, hogy az eredményt is ennyire pontosan várja, de nem biztos. 9-edikben valószínű a kerekített értékekkel kell számolni, de azért leírom mindkettővel.

Az atomtömegek:

16O: 15,995 ≈ 16

17O: 16,999 ≈ 17

18O: 17,999 ≈ 18

A keverék azt jelenti, hogy mondjuk 100ezer darab atomból 99757 darab 16o, 39 darab 17o és 204 darab 18o van. Tehát 100ezer atom tömege ennyi:

99757·16 + 39·17 + 204·18

(ha pontosabban kellene számolni, akkor a fenti 3 tizedesjegyű számokkal szorozz)

Egy atom relatív atomtömege meg ennek a 100ezred része.

Ha kiszámolod a kerekített számokkal, 16,004 jön ki. Ha a 3 tizedesjegyű atomtömegekkel számolsz, akkor pedig 15,999 lesz az eredmény.

Ja, nem írtam az előbb, hogy a mértékegység g/mol, de ezt biztos tudod is.

A másik:

A kocka térfogata 8 cm³

Az alumínium sűrűsége szobahőmérsékleten 2,7 g/cm³

Az alumínium atomtömege 26,98 g/mol

Vagyis a kocka tömege 8·2,7g = 21,6 g

Ezek szerint a kockában ennyi mol alumínium van:

n = 21,6/26,98 mol = 0,8006 mol ≈ 0,8 mol

Most már tudod, hogy ez hány atom? Szorozd be az Avogadro számmal.

Szia: ezt irtad a magyarázatba:

A keverék azt jelenti, hogy mondjuk 100ezer darab atomból 99757 darab 16o, 39 darab 17o és 204 darab 18o van. Tehát 100ezer atom tömege ennyi:

Hogy számolod ki, hogy ennyi?

Nem tudom pontosan, melyik rész az, amit nem értesz.

Nem 100ezer atom tömegét számoltam ott ki, hanem az "atomtömegét", amit pontosabban relatív atomtömegnek hívnak. Ha egy darab 16-os oxigénatom atomtömege 16, akkor 99757 darabé 16·99757. Ez van odaírva fentebb, és hozzáadva a 17-esek meg a 18-asok összes atomtömege is.

Tudod mi a relatív atomtömeg?