Egy 21.8 cm3-es tartályban 423 kPa nyomású nitrogén (M=28g/mol) gáz van. A kezdetben 39 ºC-os gáz hőmérsékletét 242 K-re változtatjuk. A folyamat közben 11.94 mg gázt is kiengedünk . Mekkora lesz a gáz nyomása MPa-ban?

p₁ = 423 kPa = 423000Pa

V = 21,8 cm³ = 0,0218 dm³ = 0,0000218 m³

T₁ = 39°C = 273,15 + 39 = 312,15 °K

T₂ = 242 °K

Δm = 11,94 mg = 0,01194 g

M(N₂) = 28 g/mol

R = 8,314 J/(mol*K)

p₁*V = m₁/M*R*T₁

m₁ = p₁*V*M/(R*T₁)

p₂*V = m₂/M*R*T₂

p₂ = m₂/(M*V)*R*T₂

m₂ = m₁ – Δm = m₁ – 0,01194

Gondolom, ennek az alapján már ki tudod számolni. Ha nem, szólj.