Kémia, segítesz?

Az első pedig nekem első ránézésre könnyebbnek tűnik.

NaOH: pH = 13 -> pOH = 1, tehát [NaOH] = 0,1 mol/dm3

HCl: pH = 1 -> [HCl] = 0,1 mol/dm3

Azonos térfogatban tehát ugyanannyi NaOH van, mint HCl, ami nagy szerencse. :)

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Azonos anyagmennyiségeknél semlegesítés történik, azaz pH = 7 lesz.

Összeöntéskor V dm3 sósavat és V dm3 lúgkőoldatot öntöttünk össze, ha a térfogatváltozástól eltekintünk, akkor így 2V dm3 lett a keletkezett oldat térfogata.

V dm3 pH=1 sósavban 0,1V mol HCl van, ugyanígy V dm3 pH=13 lúgkőoldatban 0,1V mol NaOH van, ezek reakciójakor 0,1V mol NaCl keletkezik.

A semleges oldat molaritása: 0,1V mol / 2V dm3 = 0,05 mol/dm3.

A másodikról fogalmam sincs, nem igazán értek a sók kémhatásához (mármint, ha a benne lévő sav vagy bázis nem erős)...

Sajnos többértékű gyenge savakkal nem foglalkoztunk szemináriumokon, de utánanéztem a számolásának.

A foszforsav teljes disszociációkonstansának meghatározását a három összeszorzásával kapod meg. Innentől meg használhatod a gyenge savakra jó képletet.