Mi az oka annak, hogy az elemek relatív atomtömege nem monoton nő a rendszám növekedésével?

Atomtömeg=protonok+neutronok tömege A protonok száma mindig eggyel nő(protonszám=rendszám),de ez nem mindig igaz a neutronok számára.

Például:

hidrogén - 1 proton(rendszám:1) és 0 neutron tömegszám:1

hélium - 2 proton(rendszám:2) és 2 neutron tömegszám:4

jód - 53 proton(rendszám:53) és 74 neutron tömegszám:127

Hányadikos szintű a kérdés?

Egy adott elemnek többféle izotópja is előfordul a természetben, pl. a klór esetében: 35-Cl kb. 76%, 37-Cl kb. 24%. Ezek relatív tömegének előfordulásukkal súlyozott átlaga az a relatív atomtömeg, amit a periódusos táblában találsz; a klórnál kb. 35.5.

Az izotópok előfordulásának aránya teljesen anyagfüggő. pl. az argon(18)-nak három stabil izotópja van, 36, 38 meg 40-es tömegszámmal. A rákövetkező kálium(19)-nek két stabil izotópja van, 39-es meg 41-es tömegszámmal. Viszont a természetben az argonból a 40-es (99,6%), a káliumból viszont a 39-es (93,3%) fordul elő a leggyakrabban. Így az argon átlagos relatív atomtömege 39,95 lett, a káliumé pedig csak 39,09, megtört a monoton növekedés.

Szóval a válasz az, hogy azért, mert az izotópok előfordulása a természetben nem egyenletes.

Hogy miért nem mondjuk a 38-as tömegszámú argon a leggyakoribb, az valószínű "véletlen", nem tudom. Elvileg abból is lehetne sok, hisz az is stabil. Ha a kérdés igaziból erre vonatkozik, azt már nem tudom megválaszolni.