A hidrogén halogenideknél (HF, HCl, HBr, HI) változik a forásspont a változik. A kérdés az hogy miért is különbözik?

A HF azért lóg ki a sorból, mert ott a H-hid kötés ( elekronegativitások különbsége a döntő ).

A legerősebb másodlagos kötés a H-hid kötés. pl ezért folyadék a víz és gáz a H2S

természetesen, hiszen nő a molekulatömeg, és ahogy nő, egyre emelkedik a forráspont:

HF +19

HCl -85

HBr -66

HI - -51

minél nehezebb, annál inkább emelkedik ( ld homológ sorok tulajdonságai )

"HCl, HBr és a HI között kovalens kötés van"

nah ez nem igaz. Molekulák között másodrendű kötőerők hatnak. Jellemzően a HCl, HBr és a HI között dipólus-dipólus kölcsönhatás érvényesül.

Természetesen hidrogén-híd is kialakul, de ez nem annyira erős, mint a HF vagy a vízmolekülék között.

emellett másodrendű kötés nem csak egymás között, hanem a víz és a HX között is létrejön.