Kémia: ebben az esetben hány %os az átalakulás?
A kén-trioxid előállítása során adott hőmérsékleten és adott nyomáson a következő egyensúlyi koncentrációk alakultak ki:
SO2 = 0,1 mol/dm^3
O2 = 0,05 mol/dm^3
SO3 = 0,9 mol/dm^3
Az megvan, hogy az egyensúlyi állandó 1620. A képlet pedig 2 SO2 + O2 = 2 SO3
Sehogy sem jön ki, annak ellenére hogy megoldókulcs megvan. Valaki levezetné nekem?
válasza: válasza:Jaj elnézést, ki lehet számolni, méghozzá úgy, ha ismerjük az egyensúlyi koncentrációkat, akkor nyilván a kén-trioxid teljes mennyisége a reakcióban képződött, mert kiindulásként nem volt termék, így a sztöchiometria alapján adott az elreagált kén-dioxid és oxigén, amit hozzáadva az egyensúlyihoz, megkapjuk a kiindulási koncentrációkat.
Tehát: 0,9 kén-trioxid képződött, akkor 0,9 kén-dioxid reagált el és fele ennyi oxigén. Kiindulásként 0,1+0,9=1 kén-trioxid volt és 0,5 oxigén.
Az átalakulás: elreagált kén-trioxid osztva a kiindulásival, azaz 0,1/1, így 10% az átalakulás.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!