Kémia redoxireakciók kérdés?

A két fő kötés amivel foglalkozni fogtok az az ionos és kovalens kötés.

Az ionos kötés esetében az egyik atom átad egy (vagy több) elektront a másiknak, ezt hívjuk teljes elektron átmenetnek. Ez egy pozitív és egy negatív részecskét eredményez. Ezek az ellentétes töltésük miatt összeragadnak. De mondjuk ha feloldjuk őket egy oldószerben ezek a részecskék szabadon eltávolodhatnak egymástól.

Kovalens kötés akkor alakul ki, ha csak részleges elektron átmenet történik. Ilyenkor mind a két atom biztosít egy-egy (vagy több) elektront, ezt a két elektront hívjuk kötő elektronpárnak. Mind a két atom részesül a kötő elektronokból, a sajátjuk részben még mindig hozzájuk tartozik, de részben megkapják a másik atom elektronját, és ugyan ez igaz a másik atomra. A kovalens kötés többek közt abban tér el az ionos kötéstől hogy a részvevő atomok nem tudnak egymástól eltávolodni, csak ha a köztük lévő kötés felszakad.

Az hogy milyen kötés fog kialakulni az a résztvevő elemek elektronegativitásától függ. Ami leolvasható a periódusos rendszerből.

Ha kicsi a különbség akkor kovalens kötés fog kialakulni, amiben a kötő atomok nagyjából egyenlő arányban osztoznak a kötő elektronokon. Ha kicsit a nagyobb a különbség akkor egy úgynevezett poláris kovalens kötés fog kialakulni, ebben az esetben az egyik atom jobban vonzza az elektronokat, így az nagyobb mértékben fog részesülni a kötő elektronpárból. Ezzel kialakítva egy részlegesen negatív és pozitív rész a molekulában.

Ha nagyon nagy a különbség akkor ionos kötés fog kialakulni.