A kémia hazimban kéne segítség mert nem értem?

A klórnak a következő stabil oxidációs állapotai vannak: -1,0,1,3,5,7. Ezekre példák: NaCl, Cl2, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4.

Megfigyelheted hogy az összes oxidációs állapot páratlan (kivéve a 0). Ennek az az oka hogy ha páros számú kötést alakít ki akkor mindenképpen maradni fog egy párosítatlan elektronja. Ami egy nagyon reaktív gyököt képezne, így gyakorlatilag azonnal elreagál, ezért sok tankönyv csak a fenti oxidációs állapokat említi. De a +4-es oxidációs állapotú ClO2 meglepő stabilitást mutat, így ha akarjuk azt is vehetjük egy stabil oxidációs állapotnak. +2 túl instabil nincs rá bizonyíték hogy létezne stabil vegyülete. A +6 esetében elméletileg létezhet stabil változata ClO3, de csak gázfázisban és nagyon alacsony nyomáson. De erről nincs döntő erejű bizonyíték.

Így a lista bővíthető -1,0,1,3,4,5,7-re.