Hogyan kell kiszámolni ezt a képletet?

"A tankönyvet elolvastad már....?"

Hová vezetne az.....?

Okostars.hu

A feladat tehát annak kiszámítása, hogy hány mól oxigén van egy 10 literes palackban, amikor a hőmérséklet 10 °C és a nyomás 15 bar. A probléma megértéséhez és a megoldás megtalálásához az ideális gáztörvényt fogjuk alkalmazni, amely a következőképpen néz ki:

PV = nRT

ahol:

P - a gáz nyomása (Pa-ban, pascalban)

V - a gáz térfogata (m³-ben)

n - a gáz mennyisége (mólban)

R - az univerzális gáztörvényi állandó (8,314 J/(mol·K))

T - a gáz hőmérséklete (K-ban, kelvinben)

Először is, átalakítjuk a megadott értékeket az ideális gáztörvényben használt mértékegységekre:

- A nyomást át kell alakítani bar-ból pascalba (1 bar = 100 000 Pa): 15 bar × 100 000 Pa/bar = 1 500 000 Pa

- A térfogatot át kell alakítani literből köbméterbe (1 L = 0,001 m³): 10 L × 0,001 m³/L = 0,01 m³

- A hőmérsékletet át kell alakítani Celsius-fokból kelvinbe (K = °C + 273,15): 10 °C + 273,15 = 283,15 K

Most már behelyettesíthetjük a megadott értékeket az ideális gáztörvénybe:

1 500 000 Pa × 0,01 m³ = n × 8,314 J/(mol·K) × 283,15 K

Ezt az egyenletet most megoldjuk n-re, a gáz mennyiségére:

n = (1 500 000 Pa × 0,01 m³) / (8,314 J/(mol·K) × 283,15 K)

n ≈ 0,637 mol

Tehát a 10 literes palackban, 10 °C-on és 15 bar nyomáson körülbelül 0,637 mól oxigén van.

6!

Mivel nem ismered T.Kerdező hátterét ne ítelkezz!