Mekkora térfogatú 1,6-os pH-jú kénsavoldat közömbösít 120 cm3 0,8 m/V %-os NaOH-oldatot? M(NaOH)=40 g/mol

Helyenként már kopottasabb a kémiatudásom, de hozzá tudok kezdeni:

A pH-ból megkapod az oxóniumion-koncentrációt, ami 10^-1,6 lesz. Arra viszont figyelned kell, hogy a kénsav kétértékű erős sav, így a kénsav koncentrációja az előbb leírt értéknek a fele lesz.

Itt jön egy reakcióegyenlet:

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

Ebből mindössze annyi kell neked, hogy kétszeres anyagmennyiségű lúg szükséges a sav közömbösítéséhez.

Ezek után már csak annyi a dolgod, hogy számold ki a NaOH anyagmennyiségét, feleannyi anyagmennyiségű sav kell hozzá. Az anyagmennyiségből és az első körben kiszámolt sav koncentrációjából meg megint csak egy egyenlet a térfogat kiszámítása.

Erre az m/V %-ra nem emlékszem már, az lenne a vegyesszázalék? Valaki majd kipótolja neked ezt a részt szerintem.