Honnan tudjam hogy hanyas egy anyag pH-ja?

Egyrészt lehet azt csinálni amit @1-es írt, az a legbiztosabb módszer, viszont nagyon lassú. Ha gondolkodunk egy kicsit sokkal gyorsabban meglehet oldani a feladatot.

Ha kiszámoljuk hogy 0,01M/dm^3 H+ ion koncentráció milyen pH-nak felel meg, akkor azt kapjuk hogy az pont pH 2. Tehát arra van szükségünk hogy az adott oldatban 0,01M/dm^3 nagyobb legyen a H+ koncentráció.

Így ezzel az egy információval kizárhatjuk az összes anyagot kivéve a kénsavat, mivel csak annak van egynél több hidrogénje.

De ha az ember nem veszi egyből észre végigmehetünk az összesen és megnézhetjük hogy azok miért nem jók:

HNO3: csak egy H+ van így a pH-ja kereken kettes.

CH3COOH: gyenge sav, így azt az egy hidrogénjét sem fogja teljesen leadni. (ha nem tudjuk hogy valami erős vagy gyenge sav akkor az a fügvénytáblából ki lehet keresni)

NH3: lúg így a pH-ja nem lehet kisebb hétnél.

NH4Cl: gyenge lúg erős sav sója, tehát gyengén savasan hidrolizál. Ennél nem tudhatjuk, hogy milyen lesz a pH-ja, ehhez tudni kéne a disszociációs állandóját. Viszont ebben az esetben nem is kell a pontos pH csak hogy kisebb-e kettőnél. Mivel az ammónium klorid sósavra disszociál, ami egy 1 értékű sav. Ebben a koncentrációban nem lehet kisebb a pH-ja kettőnél, akkor sem ha feltételezzük hogy teljesen disszociált az ammónium-klorid(amit a valóságban meg se közelít).

CH3COONa: gyenge sav-erős lúg sója gyengén lúgos, így ezt kizárhatjuk.

MgSO4: erős sav-erős lúg sója, így közel semleges az oldata.

H2SO4: erős sav és mind a két hidrogénje disszociál ilyen híg oldatban így az 0,01 mol/dm^3 kénsav oldatban a H+ ion koncentráció 0,02 mol/dm^3 lesz. Ami egy közelítőleg 1,699-es pH-t eredményez.