Állandó nyomáson, 17 ◦C kezdeti hőmérséklettel melegítünk egy 1,6 kg tömegű, 4 MPa nyomású oxigént (M=32 g). A gáz tágulási munkája 40 kJ. Megkora lesz a hőmérséklet a folyamat végén?

Mérték egységek:

-1600g Oxigén anyag mennyiség: n= 50mol (1600/32)

Kezdő hőmérséklet:T1: 17C=290K (273+17)

Nyomás: P=4*10^6 Pa

Egyetemes gáztövény: p*V1=n*R*T1

(Itt R az egyetemes gázállandó: R=8,314 Jmol⋅K)

vagyis kezdő térfogat egyismeretlenes egyenlet: V1=50*8,314*290/(4*10^6)=0,3013köbméter=V1

Munka : W=p⋅ΔV ahol 40000J=400000*ΔV ->4/40=ΔV-> 0.1=ΔV tehát 0.1 köbméterrel nő a térfogat.

ha tudjuk a kezdeti térfogatot akkor V2=ΔV+V1=0,4013

Újra egyetemes gáztörvény de most már a változó térfogattal a régi helyett ugy hogy hőmérséklet ismeretlen: 4*10^6*0,4013=50*8,314*T2

Egyismeretlenes egyenlet rendezéssel T2=386,14K =113,14C fok