SOS az alábbi kémia feladat levezetésére lenne szükségem nagyon sürgős !! Tudnátok segíteni?

Ezek közül mindegyik ion egy nemesgáz elektronszerkezetét törekszik elérni, ahhoz lesz teljesen hasonló, azzal egyezik meg.

Az Ar eleve a nemesgázok közé tartozik (a jobb szélső oszlopban vannak a nemesgázok).

Az O2- a Neon elektronszerkezetével egyezik meg,

a Br- a Kriptonnal egyezik meg,

a Ca2+ az Argonnal egyezik meg,

a Rb+ a Kriptonnal egyezik meg,

a Cl- az Argonnal egyezik meg.

Így az Ar, Ca2+ és Cl- tartalmaz azonos számú elektront (mindegyik elektronszerkezete az Argonnal megegyező).

Másrészt a Br- és a Rb+ is ez a kettő egymással azonos számú elektront tartalmaz (elektronszerkezetük a Kriptonnal egyezik meg).

A részecskék sugarát meghatározza: a részecskék töltése és az elektronhéjaik száma.

A legkisebb valószínűleg, a legkevesebb elektronhéjjal rendelkező O2-.

Utána növekvő sorrendben a Ca2+ , Ar , Cl- következnek. mivel több elektronhéjuk van mint az O2- nek. A Ca2+ pozitív töltése összébb húzza a részecske elektronfelhőjét ez a kicsi köztük, a Cl- negatív töltése miatt az atommag csak kevésbé tudja összehúzni az elektronokat ez a nagy köztük.

Végül a legnagyobbak a Rb+ és a Br-. Még több elektronhéjuk van, a Br- a negatív töltése miatt a nagyobbik.