Kérhetek segítséget egy elektrolízises kémia feladathoz?

Ha ezt a mesterképletet ismered, akkor biztosan vágod azt is, hogy 2160000 C töltésmennyiség megy át az oldaton, ami 22,39 mol elektronnak felel meg.

Namármost. Mondjuk, hogy van x mol CuSO4-ünk az elején. Ennek a tömege akkor 159,6x. Ha 10%-os az oldatunk, akkor 1596x a tömege ugye. Eddig megvan, remélem. :)

Ez idáig csak egyszerű számolás, ész nélkül.

Most gondolkozzunk el rajta, hogy mégis mi történik. Van egy kék oldatunk, és "teszünk bele" egy csomó áramot. Ennek hatására kiválik egy csomó réz, illetve valami gáz is fejlődik gondolom a másik elektródon. Maaaaajd, ezt figyeld: elfogynak a rézionok az oldatomból, és valami más lesz: sima vízbontás. Ezeknek biztosan fel tudod írni az egyenleteit, ezt rád bízom.

Tehát az elején van ugye 1596x tömegű oldatom, amiből 159,6 gramm CuSO4, akkor nyilván 1436,4x gramm víz van benne.

És itt is van egy csavar: a végén is x mól H2SO4 lesz az oldatomban, hiszen a szulfátionok nem mennek sehova. Ennek a kénsavnak a tömege ugye 98,1x, akkor az oldat tömege 981x, tehát a víz tömege 882,9x.

Tehát ugye először volt 1436,4x víz, ebből lesz 882,9x, akkor nyilván 553,5x tömegű vizet bontottunk el.

18 g (1 mol) víz elbontásához kell -> 2 mol elektron, akkor nyilván

553,5x tömegű vízhez kell -> 2/18*553,5x=61,5x mol elektron.

1 mol rézion kiválasztásához meg kell 2 mol elektron szintén. Akkor x-hez meg nyilván 2x elektron kell.

Tehát összesen kell nekünk az akcióhoz 61,5x+2x=63,5x elektron. Ez legyen egyenlő 22,39-cel. Innentől menni fog?