Mennyi töltés kell olvadékban 0,5 mol NaCl elektrolíziséhez?

A válasz az, hogy 0,5*86500 C

Az anódon a 2Cl- = Cl2 +2e-

Katódon: Na+ + e-=Na megy végbe

Mármost 2 mol NaCl-ből 1 mol Cl2 lesz

Akkor 0,5 mol NaCl-ből 0,25 mol Cl2 lesz

Q=n*z*F

Tehát Q= 0,5*1*96500

Szóval így lesz az eredmény és csak a 0,5 NaCl ben jelen levő 0,5 Cl- -lel kell foglalkozni, és azzal nem, hogy mennyi elektront ad le oxidáció során és hány mol Cl2-vé alakul?