SOS kémia feladat. Letudnátok vezetni az alábbi 2 feladatot?

A másodikat tudom: A Ca^2+ ion, az Ar atom és a Cl^- ion egyaránt 18 elektront tartalmaz. A Rb^+ ion és a Br^- ion egyaránt 36 elektront tartalmaz. A 18 elektront tartalmazók közül a Ca^2+ ion a legkisebb, pedig annak a legnagyobb az atommagja, de ez így logikus, mert a nagyobb atommag több protonja erősebb pozitív töltésével kisebbre "összehúzza" a körülötte keringő elektronfelhőt. És mivel leadta a két külső elektronját, ezért még ha nem is húzódna össze kisebbre, akkor is az argonnal lenne azonos méretű, mert az elektronszerkezete azzal a nemesgázzal lesz megegyező, de még ennél is kisebb lesz. Ezt követi az Ar, és ennél is kicsit nagyobb a klorid-ion, pedig annak a legkisebb az atommagja, de a kisebb vonzóerő nagyobbra engedi "felfújódni" az amúgy is önmagát taszító negatív többlettöltéssel is rendelkező elektronfelhőjét.

A rubídium-ion és a bromid-ion elektronfelhője egyaránt a kripton nemesgáz szerkezetét veszi fel, és a fenti okok miatt itt is a pozitív-ion, vagyis a rubídium-ion lesz a kisebb, és a bromid-ion lesz a nagyobb.

Remélem érthető voltam, és kapok zöld kezet. :)