SOS kérlek valaki segít?

Aha, előszőr fel kell írni a feladaban lejátszódó reakció egyenletet:

2 KMNO4 -> K2MNO4 + MnO4 + O2

Ha ez megvan ki kell számolnunk (ha nincs megadva) nekünk fontos anyagok moltömegét. Ezt az anyagban lévő elemek moláris tömegének az összeadásával kapjuk meg. KMnO4: 158 g/mol, O2: 16 g/mol.

(Általában hogy jobban látható legyen a moltömegeket felírjuk az egyenlet alá, mindegyiket a hozzá tartozó anyaghoz.)

Így már tudjuk hogy a mol azaz 2*158g KMnO4-ból képződik 16g O2.

De a kérdés az hogy 16g KMnO4-ból mennyi keletkezik, ezekk közt a számok között egyenes arányosság áll fenn.

Ha tanultatok már az egyenes arányosságról akkor innentől egyszerű lesz.

Felírjuk az arányosságot:

Ha 316g KMnO4 bő lesz 16g O2 akkor

16g KMnO4 bő lesz Xg O2

X = (16*16)/316= 0,81

Lényegében az arányosságban lévő számokat keresztbe megszoroztuk egymással és felfelé elosztottuk. Ez a szabály érvényesül akkor is ha az X máshol helyezkedik el. Például mennyi permanganátból keletkezik 10g O2

Ha 316g KMnO4 bő lesz 16g O2 akkor

X ből lesz 10g O2.

Itt is kereszbe szorzunk felfelé osztunk:

X = (10*316)/16 =197,5g