Elakadtam egy kémia feladatban, egy kis segítség?

A lényeg, hogy volt egy anyag 3 g-ját feloldottuk 0,800 mol/dm3

koncentrációjú kénsavoldatban. Fejlődött gáz, majd ez távozott, az összes gáz eltávozása után visszamaradt oldatot 500 cm3-re egészítettük ki. Az így kapott oldat 10,0 cm3-es részleteiben a savfelesleget átlagosan 18,4 cm3 0,100 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldat semlegesítette.

Ki kéne számolni, a savfelesleget a törzsoldatban.

Az 500 cm3 oldatban levő kénsav anyagmennyiségét kiszámoltam már, ami n=9,2*10-4 mol.

Itt elakadtam a törzsoldatban levő savfelesleg kiszámolásában. A megoldókulcs csak beszorozza ezt az anyagmennyiséget 50-nel, gondolom az 500 cm3 térfogat miatt, de akkor nem 0,5-tel kéne? És miért szorozhatom be egyáltalán ezzel, hiszen nem tudom, hogy mennyi törzsoldatból indultam ki?