Telített-e 20 °C-on az 5,875 mol/dm3 -es, 1,175 g/cm3 sűrűségű ammónium-nitrát-oldat, ha 20 °C-on 100 g víz 192 g ammónium-nitrátot old?

Az 5,875 mol/dm3 koncentráció azt jelenti, hogy 1 dm3 oldatban 5,875 mol oldott anyag van. Ez az oldott anyag esetünkben az ammónium-nitrát, amelynek moláris tömegét a periódusos rendszer segítségével meg tudod határozni, ez 80g/mol. Ezt segítségül hívva ki tudod számolni, hogy 5,875 mol ammónium-nitrát tömege 470 g (5,875 mol × 80 g/mol)

Az 1,175 g/cm3-es sűrűség azt jelenti, hogy 1 cm3 oldat tömege 1,175 g. Az 1 cm3 átváltva 0,001 dm3 (osztod ezerrel). Innem egyenes arányossággal ki tudod számolni azt, hogyha 0,001 dm3 oldat tömege 1,175 g akkor 1dm3 oldat tömege 1175 g (1,175 ÷ 0,001)

Most már tudjuk, hogy 470g oldott anyag 1175g oldatban van, ebből tudunk tömegszázalékot számolni. 470 g ÷ 1175 g × 100 = 40 m/m%

A 40 kisebb, mint a 65,75 így az oldat telítetlen.