A HCl miért kevésbé oxidálja a vasat mint a Cl?

A HCl-ben a klór kloridion, a Cl2-ben pedig nem ionos. Más a reakciómenet, ezért más a végeredmény.

A redoxi szám pedig nem feltétlenül adja meg az "erejét", csak azt hogy oxidálni vagy redukálni képes az adott elemi részecske. (Pl. Cl2 erélyesebb oxidálószer mint az I2, pedig vegyérték-elektron-szerkezetük azonos.)

Igen, a Cl (atomos, naszcensz), vagy Cl2 (molekula) is erős oxidálószer, ezért a kérdésedet átírjuk:

A Cl erős oxidálószer, a vasat (elemi vas, oxidációs száma 0) vas(III)-ig oxidálja, a sósav viszont csak vas(II)-ig. Ez miért lehetséges, mikor a sósavban szintén klór van, aminek az oxidációs száma -1? (Tényleg -1, így valóban inkább redukál, persze a partnertől függően, de most oxidálószert keresünk.)

Úgy tudtam vegyületekben ez alapján lehet megállapítani, hogy mennyire erős redukálószerek, mint pl a CO esetében, de akkor ez alapján a sósavnak is nagyon erősnek kéne lennie, és vas(III)-ig oxidálnia a vasat. Hol hibás a gondolkodásom, mit értelmezek félre? (Inkább az elektronegativitás igaz ez.)

Szóval, a sósavban nyilván nem a kloridion oxidál, hanem a hidrogénion, és a hidrogénion oxidáló képessége kisebb, min az elemi klóré.

Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 , azaz miközben a vas a sósavban oldódik, hidrogéngázt fejleszt.

Bocsánat, csak most néztem me a további kérdést.

"Viszont azt honnan lehet tudni, hogy a sósavban a hidrogénion oxidál és nem a klór?"

Mert a sósav oldatban az egyedüli oxidálószer a hidrogénion (óxóniumion pontosabban, de ez itt mindegy). A sósav oldatban nincs "klór", hanem klorid ion van, ami egy redukált (sőt a legredukáltabb) klórforma. A klorid ion nem tud oxidálni, nem akar több elektront felvenni, mert 1 elektron felvételével már s2p6 nemesgázszerű vegyértékhéja van. (Egyébként a kloridion éppen a klór(atom) oxidáló hatása során keletkezik, Cl + e = Cl(-), tovább már nem oxidál.)