250g 20C-on telített nátrium-tioszulfát-oldat előállításához hány g kristályvíz tartalmú Na2S2O3•5H2O-ra van szükség? 100g víz 20C-on 70,0g nátrium-tioszulfatot old.

1. lépés: Ha 100g víz 20 fokon 70 grammot old, akkor egy ilyen oldat 170 grammos. Tehát egyenes arányossággal számítható, hogy 250 gramm oldathoz mennyi tioszulfát kellene akkor, ha kristályvízmentes lenne a só:

170g oldathoz --> 70 g tioszulfát

250 g oldathoz ---> x g tioszulfát

2. lépés: ez az x gramm tioszulfát hány gramm Na2S2O3*5H2O-ban van benne? (Tipp: számold ki hogy ez az x gramm Na-tioszulfát hány mol, nevezzük ezt y molnak. Mivel 1 mol só 5 mol vízzel kristályosodik, ezért a számunkra szükséges teljes mennyiség 5y mol vizet tartalmaz, ezt kell visszaváltani tömegre, ez 18*5y vagyis 90y lesz, tehát a szükséges kristályvizes só tömege: x+90y)

Az a lényeg, amit 1-es is leírt.

Ha egy kémiai reakcióban tömegek vannak megadva, akkor át kell számolni mol-okra. Egy molnyi anyagban mindig ugyanannyi atom vagy molekula van, ezért hasonlóan számolhatsz, mintha mindenből a mol mérőszámának megfelelő számú atomod vagy molekulád lenne.