Egy sav 20 tömegszázalékos oldata 6,66 anyagmennyiség-százalékos. Mennyi a sav moláris tömege?

Vegyünk az oldatból egy tetszőleges mennyiséget, mondjuk 100 grammot. Akkor ebben van 20g sav és 80g víz. Ha ezeket átváltjuk molokba, akkor a 6,66 n% segítségével kitrükközhetjük a választ. Mivel a sav moláris tömegét nem tudjuk, jelöljük ezt M-mel. A sav anyagmennyisége 20/M mol, a vízé 80/18=4,444 mol. Mivel a sav anyagmennyisége 6,66%-a a teljes mennyiségnek, ezért a vízé 93,34 n%. Ebből aránypárral számoljuk ki a teljes oldat anyagmennyiségét:

4,444 mol --> 93,34%

? mol ---> 100%

Ezt megoldva ?=4,761 mol jön ki, ez tehát a teljes oldat (sav+víz) együttes anyagmennyisége. Ez tudjuk hogy 6,66% savat tartalmaz, valamint tudjuk, hogy ez a savmennyiség egyenlő kell legyen a fenti 20/M mollal, mert annyi sav volt a vizsgált oldatomban. 4,761 molnak vesszük a 6,66 százalékát, ami 0,317 mol (vagy lehet csinálni kivonással is: a savmennyiség = összes mol - víz azaz 4,761-4,444), ez kell hogy egyenlő legyen 20/M mollal, ami egy egyismeretlenes egyenlet M-re:

0,317=20/M

Ahonnan M=63,09 g/mol.