Hogy oldjam meg ezt az összegképletes feladatot?

A fémhalogenid képlete (zárójelbe írom, ami alsó indexben lenne...):

MeX(n)

A fémoxid képlete:

MeO(n/2)

Me = a fém

X = a halogén

n = a fém oxidációs száma

Ha a fém oxidjának 69,9 tömeg%-a a fém, akkor a fém moláris tömege (az oxigén moláris tömegét az egyszerűség kedvéért 16 g/mol-nak veszem):

M(Me) = 16 g/mol / 0,301 * 0,699 * n = 18,58 g/mol * n/2

Ez alapján a halogén moláris tömege:

M(X) = 18,58 g/mol * n / 0,344 * 0,656 / n = 35,43 g/mol

Vagy (talán egyszerűbb logikával): tegyük fel, hogy a fém oxidációs száma kettő a vegyületekben (nem biztos, hogy ennyi, de a halogén meghatározásánál ez nem számít).

Ez esetben az oxid képlete: MeO

A halogendi képlete: MeX2

A fémoxid alapján kiszámítható a fém "moláris tömege". (Ez nem biztos, hogy tényleg ennyi, mert nem biztos, hogy 2 az oxidációs száma!!!! De a további számolásnál ez a hiba kiesik.) Ebből a "moláris tömegből" pedig kiszámolható az MeX2 vegyületben a halogén moláris tömege, a tömegszázalékos összetétel alapján.

(A fent kiszámolt fém "moláris tömeg" értelemszerűen a fém meghatározásánál már nem használható, ott végig kell próbálni a lehetséges oxidációs számokat!!!)