Valaki segítene ezekben a feladatokban?
1.
Mekkora 25°C-os, 0,101 MPa nyomásúkén-dioxid-gáz sűrűsége?
A, 32g/dm3 B, 32g/24,5cm3 C, 64/24,5
D, 64g/24,5dm3 E, 32g/dm3
2.
Mekkora az oxigén hidrogénre vonatkoztatott sűrűsége 25°C-on, standard nyomáson?
A, 32/2/24,5 B, 16g/dm3 C, 16 D, 32
E, 32g/24,5dm3
3.
1,0 g héliumgáz mekkora tömegű, azonos hőmérsékletű és nyomású hidrogéngázzal azonos térfogatú?
A, 2,0 g B, 1,0g C, 0,5g D, 0,25g
E, 0,125g
4.
Az azonos tömegű, nyomású és hőmérsékletű metán- és oxigéngáz térfogataránya:
A, 1 : 1 B, 1 : 2 C, 2 : 1 D, 1 : 4 E, 4 : 1
5.
Azonos tömegű , hőmérsékletű és nyomású oxigén-, metán- és kén-dioxid-gáz térfogataránya:
A, 1 : 1 : 4 B, 4 : 4 : 1 C, 2 : 1 : 4 D, 2 : 4 : 1
E, 1 : 1 : 1
válasza:Általános gáztörvény:
pV=nRT
ahol
p a nyomás Pa-ban
V a térfogat m³-ben
n a gáz kémiai anyagmennyisége mol-ban
R az egyetemes gázállandó (8,314 J/(mol.K))
T az abszolút hőmérséklet K-ben
Egy mol-nyi atom vagy molekula tömege annyi gramm, amennyi a benne levő atomok tömegszámának összege.
válasza:2.
Mekkora az oxigén hidrogénre vonatkoztatott sűrűsége 25°C-on, standard nyomáson?
Általános gáztörvény: pV=nRT
H2 atomtömege =2
O2 atomtömege =32
Ezért azonos hőmérsékleten, azonos nyomáson, azonos térfogatban ugyanannyi mol-nyi, azaz 16-szor nagyobb tömegű oxigén van, mint hidrogén. Az oxigén sűrűsége 16-szor nagyobb lesz.
Az Avogadro törvényt is lehet használni, az pont az azonos mol-nyi mennyiséget mondja ki.
válasza:1.
Mekkora 25°C-os, 0,101 MPa nyomású kén-dioxid-gáz sűrűsége?
pV=nRT
n=pV/RT
R=8,314 J/(mol.K)
T=273,16+25=298,16K
V=1m^3
p=0,101 MPa=101 000 Pa
1Pa*1m^3=1J
kén-dioxid atomtömege=64
n=101000 Pa*1m^3/(8,314 J/(mol.K)*298,16K)=40,74mol=2607g
A sűrűség 2,607kg/m^3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!