Arányossági tényező fogalma és kapcsolata a koncentracioval?

Egy kémiai reakció sebessége függ a reagáló anyagok koncentrációjától, és egy, arra az adott reakcióra jellemző reakciósebességi állandótól. Például tekintsük az alábbi kémiai reakciót: A+B-->C. Ennek a sebességi egyenlete (szögletes zárójellel jelölve az A és B anyag koncentrávióját):

v=k*[A]*[B]

Ezt a "k" értéket nevezzük reakciósebességi állandónak. Mivel ez szorozva van a koncentrációkkal, ezért egyenes arányban áll a sebesség és a koncentráció, mely arányt ez a k érték dönti el, ezért neveztétek arányossági tényezőnek. Minél nagyobb ez az érték, annál gyorsabban lejátszódik egy reakció. Például a nátrium-karbonát és sósav gyorsan, szinte pillanatszerűen reagál egymással, ennek a reakciónak nagy a k értéke, de pl az oltott mész (kalcium-hidroxid) csak lassan köti meg a szén-dioxidot még akkor is, ha 100% CO2 gázt buborékoltatok meszes vízbe, ez akár több órát igénylő reakció is lehet, ezért ennek kisebb k értéke van. Minden kémiai reakciónak saját k értéke van, ami állandó (illetve pontosabban: a hőmérséklettől azért függ, de ha csak szobahőmérsékletről beszélünk, és ezt nem változtatjuk, akkor a k értékek is állandónak tekinthetők).