Mennyi a 0.1 M H2SO4-oldat pH-ja 2 tizedes pontossággal?

H2SO4: pKa1:-2,8, pKa2:1,99 (mindkettő 25°C-on)

Ka = 10^-pKa

Ka1= 10^-(-2,8)~~ 630,95734

Ka2= 10^1,99 ~~ 0,0102329

[H+]= négyzetgyök alatt Ka*[HA]

[H1+]= négyzetgyök alatt 630,95734*0,1~~ 7,94328 mol/dm^3

De a H1+ max koncentrációja nem lehet nagyobb 0,1 mol/dm^3. Ezért úgy tekintjük hogy az első hidrogén lejesen disszociált így az abból eredő H+ koncentráció 0,1 mol/dm^3.

[H2+]= négyzetgyök alatt 0,0102329*0,1~~ 0,031989 mol/dm^3

pH=-lg([H1+]+[H2+])

ph=-lg(0,1+0,031989)~~ 0,957689

kerekítve: 0,96

Bocs a külalakért itt nehéz képleteket írni. Remélem nem számoltam el már meglehetősen rég számoltam ilyet.