Valaki le tudná nekem vezetni ezt az elektrokémiai számítást? (Emf kiszámítása)

A vanádium(II) és vanádium(III) ionokat tartalmazó oldatba (1. számú oldat) grafitrudat merítünk. Az így elkészített elektródot, valamint a 0,001 mol·dm-3 koncentrációjú CuCl2–oldatból (2. számú oldat), és az oldatba merülő rézrúdból álló másik elektródot telített kálium-nitrát-oldat közbeiktatásával elektrokémiai cellává kapcsoljuk.

A celladiagram:

C(s) | VSO4(aq.), V2(SO4)3(aq.) ⁞⁞ CuCl2 (aq.) | Cu(s)

c1 c2

A standard elektródreakció-potenciálok értéke 25 ºC-on:

V3+ + e– = V2+ Er_standard.jpg = −0.265 V

Cu2+ + 2e– = Cu Er_standard.jpg = +0.337 V

Mennyi az elektromotoros erő legvalószínűbb értéke, ha tudjuk, hogy az 1. számú oldat koncentrációja a V2+ és a V3+-ionokra nézve is 0,00075 mol·dm-3 ?