Segítetek ebben a kémia feladatban?
Sziasztok!
100 cm3, 29 m/m% os, 1,0345 g/cm3 sűrűségű forró ecetsavoldatban sztöchiometrikus mennyiségű bárium-oxidot oldunk fel. Hány g só kristályosodik ki, ha a keletkezett oldatot lehűtjük 0 fokra, 0 fokon 100 g víz 59 g bárium-acetátot old és 1 mol bárium-ecetát 3 mol vízzel kristályosodik ki.
Az egyenletet leírtam, kijött egy darabig a számolás, de onnantól kezdve, hogy egyenletet kéne kreálnom a 37m/m%-ra, hát nem sikerül (oldhatóságból számoltam ki ezt: elosztottam az 59 a 159-cel)...
A megoldás szerint 14,2g BaCl2*2H2O - nak kénie kijönnie.
Nagyon megköszönném a segítségeteket
Csak azt szeretném kérni, hogy ne keverési egyenlettel számoljunk.
válasza: válasza:Jajj elnézést, véletlenül rossz képlettel számoltam.
Tehát:
Kiszámoltad h 0.5 mol ecetsav van, tehát 0.25 mol BaO. (2:1)
Ebből kiszámolod az oldat tömegét (141.775 g). Ami 46.49 m/m%-os. A telített oldat: oldat tömege-kristályvíz és azt tudjuk, hogy 37.1 m/m%-os. A kristályvizes só 82.54 m/m%-os sótartalmú (moláris tömegek arányából)
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!