Hány dm3 a térfogata annak a tartálynak, amely 978 g szén-dioxidot tartalmaz, és amelyben a gáz hőmérséklete 20,1 °C, a nyomása pedig 0,909 MPa?
Figyelt kérdés
2021. febr. 19. 16:41
1/2 anonim válasza:
Az ideális gázok álapotegyenlete: pV = nRT, azaz V = nRT / p
R: moláris gázállandó, értékét megtalálod a tankönyvedben.
T: a megadott értéket kelvinre át kell váltani
p: a megadott értéket pascalra át kell váltani.
n: 1 mól CO₂ 12 + 16 + 16 = 50 g, akkor 978 g CO₂ hány mól?
2/2 anonim válasza:
Használd az egyetemes gáztörvényt. Figyelj oda, hogy a hőmérsékletet kelvinben kell megadnod, és a gáz mennyiségét a molekulatömeg figyelembe vételével át kell számítanod mol-ra. Egy ismeretlen fog maradni, a térfogat, azt átrendezéssel kifejezheted.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!