100 dm³-es edénybe 0,24 mol metánt és 0,24 mol vizet juttattunk. 500 C fokon az egyensúlyi gázelegy 10 térfogat% szén-monoxidot tartalmaz. Mekkora ezen a hőmérsékleten az egyensúlyi állandó?
Figyelt kérdés
Reakcióegyenlet: CH4(g)+H2O(g)-->CO(g)+3H2(g)
Kérlek írjatok levezetést
Köszönöm
2020. szept. 22. 15:34
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Egyszerű feladat.
(K)ezdetben van 0,24 mol CH4 és 0,24 mol H2O.
(R)eagál x mol CH4, x mol H2O (ezek elfogynak), keletkezik x mol CO, 3x mol H2.
(E)gyensúlyban lesz 0,24-x CH4, 0,24-x H2O, x mol CO, 3x mol H2.
Ezek össztérfogata, ha összeadod, 0,48+2x.
A CO térfogata x.
A feladat szerint x/(0,48+2x)=0,1
Innen x=0,06 mol
Az egyensúlyi állandót pedig kiszámolhatjuk: 3*(0,06)^4/0,18^2 mol^2/dm^6, ezt az értéket még ki kell számolni.
Kérdésed van? Írj!
Üdv
2/2 anonim válasza:
válasza:Egyszerű, mégis elrontottam, mert a 100 dm3-t nem vetttem bele. Az egyensúlyi állandó értékét (legalábbis amit annak írtam) el kell még osztani 100^2-tel, úgy jó lesz.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!