Emelt kémia számolás! Egy laboráns azt a feladatot kapta, hogy átkristályosítással készítsen 400 g tiszta kristályvíztartalmú réz- szulfátot?
A réz-szulfát kristályvízzel kristályosodik, képlete CuSO4*5H2O. Oldhatóság 90°C-on 40,3; 20°C-on 16,7 tömegszázalék.
a) Mekkora tömegű 90°C hőmérsékletű telített oldatból válik ki 400 gramm CuSO4*5H2O kristály?
b) Legalább hány gramm CuSO4*5H2O kristályt kell feloldania a laboránsnak, hogy 400 gramm kristályvíztartalmú sót kapjon az átkristályosítás során? Mennyi vízben kell feloldania az átkristályosítandó sót?
Az a) kijött, nekem 800 g oldat.
De a b) kérdésnél egy rendkívül kicsi szám jött ki, ami nem hiszem, hogy megoldása a feladatnak.
Előre is köszönöm a választ.
válasza: válasza:Az a-ra tényleg kijön a 800 gramm.
Az tehát a kérdés, hogy hogy csinálok 800 gramm 40,3%-os oldatot CuSO4*5H2O-ból és vízből.
Legyen x gramm kristályvizes sónk, és 800-x gramm vizünk.
Az x gramm kristályvizes sóból 159,6x/249,6 gramm só, 90x/249,6 gramm pedig víz (ahol 159,6 a CuSO4, 90 az 5 víz, 249,6 pedig a kristályvizes só moláris tömegének számértéke).
Tehát ki kell még számolni, hogy a 800 g, 90 fokos telített oldat mennyi sót (CuSO4) tartalmaz: 800*0,403=322,4 gramm, ennek egyenlőnek kell lennie a 159,6x/249,6 értékkel, tehát:
322,4=159,6x/249,6, innen x kiszámolható, megvan, hogy mennyi kr.vizes só kell, kivonod 800-ból, megvan, mennyi vízben oldja fel a laboráns.
Üdv
válasza:a) 0,403x = 0,167∙(x-400) + 159,5/249,5∙400
x = 800,4 g CuSO4-oldat
b) 0,403∙800,4 = 322,6 g CuSO4
322,6/159,5 ∙ 249,5 = 504,6 g CuSO4•5H2O
800-504,6 = 295,4 g H2O
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!