100,0 cm3 0,025 mol/dm3 koncentrációjú réz-szulfát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos réz-szulfátra (CuSO4·5H2O) van szükség? Hány tömeg%-os a készített oldat,ha a sűrűsége1,032 g/cm3?

Az oldatban 0,1000*0,025 mol CuSO4 lesz. Ezt számítsd át grammra: 0,1000*0,025*(63,5+32,1+4*16) gramm CuSO4 lesz benne. (Ugye 63,5+32,1+4*16 g/mol a CuSO4 mol. tömege.)

Tudjuk továbbá, hogy 63,5+32,1+4*16+5*18 gramm CuSO4*5H2O tartalmaz 63,5+32,1+4*16 gramm CuSO4-et, tehát meg kell nézni, hogy mennyi gramm kristályos réz-szulfátban van 0,1000*0,025*(63,5+32,1+4*16) gramm vízmentes réz-szulfát, ezt egyenes arányossággal kiszámolhatod:

63,5+32,1+4*16+5*18 gramm CuSO4*5H2O -> 63,5+32,1+4*16 g CuSO4

x gramm -> 0,1000*0,025*(63,5+32,1+4*16) g

Innen megkapod x-et, és az első részét meg is oldottuk.

A tömegszázalék meg az oldott anyag tömegének és az oldat tömegének hányadosának a százszorosa. Tehát kell az oldott anyag tömege. Ez szerencsére megvan, ugyanis ez 0,1000*0,025*(63,5+32,1+4*16) g.

Az oldat tömege pedig 100,0*1,032 a sűrűségből. Ezek arányának a százszorosa pedig a tömegszázalék.

Ha kérdésed van, írj privátban is nyugodtan.

Üdv