Egy oldatba, mely 58,4g hidrogén-kloridot tartalmaz, alumíniumot helyeztek, melynek tömege 16,2g. Határozd meg a felszabaduló gáz térfogatát(n.k.k.)!?
Figyelt kérdés
2020. júl. 13. 14:17
1/3 A kérdező kommentje:
n(Al)=m/M=16,2/27=0.6 mol
n(HCl)=58,4/36,5=1.6 mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Tehát a reakció a hidrogén-klorid szerint játszódik le, így Al-ból x=(2*1,6)/6=0.5333mol-t oldd fel. Hidrogén gázból n(H2)=(1,6*6)/3=0.8 mol. Így V(H2)=n*Vm=0.8*22.4=17.92 liter
Felelet: V(H2)=17,92 liter
2020. júl. 14. 12:41
2/3 anonim 
válasza:
válasza:Ez így jó, ha normál állapotú lesz a hidrogéngáz, vagyis 0°C-os (és légköri nyomású). De ha standard állapotú lesz (ami 25°C-os és légköri nyomásút jelent), akkor a moláris térfogat már 24,5 dm^3/mol és akkor a végeredmény: V(H2)=n*Vm=0,8 mol * 24,5 dm^3/mol = 19,6 dm^3 lesz. Ez értelemszerűen nagyobb térfogat, hiszen a különbség felfogható a gáz hőtágulásának is, miközben 0°C-ról 25°C-ra melegszik.
3/3 A kérdező kommentje:
Igen, köszönöm. Zárójelben fel van tüntetve, hogy (n.k.k)= normál körülmények között.
2020. aug. 16. 08:52
További kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!