Kaptam egy rakás fizikai-kémia (fizkém) feladatot, nagyrészt az alábbiakhoz hasonlóak. Megmutattok egyet legalább,kérlek hogy valahogy induljak el velük?
Mekkora a molalitása annak a vizes oldatnak, amely 101068 Pa nyomáson 373,57 K hőmérsékleten forr? A víz moláris párolgási entalpiája 40670 J/mol.
Mekkora a gőznyomása 100 °C hőmérsékleten egy 10 tömeg%-os nádcukor oldatnak? (M=342,29).
A 101068 Pa nyomásra (p2) a tiszta víz forráspontja (T2) a Clausius-Clapeyron egyenlet alapján:
dlnp / dT = ∆H / RT^2
ln(p2 / p1) = ∆H / R ∙ (1/T1 - 1/T2)
ln(101068 / 101325) = 40670 / 8,314 ∙ (1/373,15 - 1/T2)
T2 = 373,08 K
A forráspont emelkedés m molalitásra a Kf ebullioszkópos állandóval kifejezve (M = 18 g/mol vízre):
∆T = Kf m = R T2^2 M / 1000 ∆H ∙ m
373,57 - 373,08 = 8,314 ∙ 373,08^2 ∙ 18 / 1000 ∙ 40670 ∙ m
m = 0,96 mol / 1000 g H2O
Megjegyzés: nem tudom milyen szinten kell de én így oldanám meg és a Clausius-Clapeyron egyenletben az ln-es alakot használtam a tízes alapú log helyett de utóbbival is lehet
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!