Valaki segítene kémia háziban?
Figyelt kérdés
40g 15tömeg%-os ZnSO4 oldatban feloldunk még 10g kristályos (ZnSO4*7H2O) cink szulfátot. Hány tömeg%-os a keletkezett oldat?
Ha lehet levezetéssel együtt, a végeredmény megvan, csak nem tudom, hogy hogyan jön ki. :)
2020. máj. 20. 14:50
1/3 anonim 
válasza:
válasza:m(ZnSO4 kiindulási oldat) = 40g
w(ZnSO4 kiindulási oldat) = 15%
m(ZnSO4*7 H2O) = 10g
w(ZnSO4*7 H2O) = [M(ZnSO4)/M(ZnSO4*7 H2O)]*100= [(161,5g/mol)/(287,5g/mol)]*100 = 56,2%
m(új oldat) = m(kiindulási) + m(kristályos só) = 40g + 10g = 50g
w(új oldat) = ?
Az alábbi egyenletbe kellene behelyettesíteni az ismert és az ismeretlen adattagokat:
m1*w1 + m2*w2 = (m1+m2) *w3
40g*15 + 10g*56,2 = 50g*w3
600+562=50*w3
1162=50*w3
w3=23,2% az új oldat tömegkoncentrációja.
2/3 anonim 
válasza:
válasza:Elsőnek is ki kell számolni, hogy hány gramm cink-szulfát van az oldatban alapból. Mivel 15tömeg%-os az oldat, így az oldat tömegének 15%-át kell venni. Az általad írt 40g-os oldat esetében ez 6g. Ehhez a feladat szövege szerint hozzáadunk még 10g-ot így 16g réz-szulfátunk lesz. Ezzel a 10g hozzáadásával az oldatunk tömege is megnőtt ennyivel, szóval a 40g oldatból 50g oldat lesz. Most már csak ki kell számolni, hogy a 16 az 50-nek hány százaléka. Így megkapod, hogy 32. Ez a végeredmény.
3/3 A kérdező kommentje:
Sajnos nem jó a második megoldás, legalábbis az osztálytársaimnak is 23,2%jött ki és a feladatgyűjtemény szerint is ez az eredmény
2020. máj. 21. 11:22
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!