Kémia feladat (nem iskolához kell)?

Készülök az érettségire és kémia feladatokat oldok meg. Van egy, amin fentakadtam, sehogy sem jön ki a megoldás (megoldókulcs szerint).

Kérlek azt mondjátok meg, hogy az én megoldásomban mi a hiba, mert a megoldókulcs leírásába végképp belegabalyodtam.

Van egy gázelegy, ami hidrogént, oxigént és nitrogént tartalmaz. Felrobbantjuk, ammónia nem keletkezik. Az elegy oxigénre vonatkoztatott relatív sűrűsége 0.75 a robbanás előtt és 0.91 utána. Ki kell számolni a gázelegy térfogatszázalékos összetételét, a víz elfolyik.

A relatív sűrűségek a robbanás előtt és után 24 és 29,12 g/mol, ezt csak be kellett szorozni. Ebből már tudni, hogy a keletkező gázban oxigén és nitrogén van.

A robbanás utáni gázt az alábbi egyenlettel meg tudjuk határozni:

29,12 g/mol = 28X + 32 x (1-X)

72% nitrogént és 28% oxigént kapunk.

Innentől két ismeretlenes egyenlettel próbáltam megoldani.

Az első gázra:

24 g/mol az átlagos moláris tömege, ebbőp vegyünk száz molt, hogy később ne kelljen felszorozni. Ez a gáz áll X mol hidrogénből, melynek moláris tömege 2, Y mol oxigénből, melynek 32 és 100-X-Y nitrogénből, melynek 28.

100 x 24 = 2X + 32Y + 28x(100 - X - Y)

A második gázra:

Az elején kiszámoltuk, hogy ez tartalmaz 28% oxigént és 72% hidrogént. A reakció során a hidrogén teljesen elreagált az oxigénnel, tehát, és mivel a hidrogén az X, ezért Y - 0.5X oxigén maradt. Ez teszi ki a második gáz 28 százalékát.

32 x (Y - 0,5X) = 29,12 x 28

Ezt a kétismeretlenest megoldva az X - re kapok 12,009 - et. Elvileg ennyi százalék oxigén van a robbanást megelőző gázban. Innen már nem számoltam tovább, mert a megoldókulcs 9,valamennyi százalékot írt.

Elárulnátok mi a hiba a gomdolatmenetemben? Köszönöm.