Hogy kell helyesen megoldani ezt a pH-s feladatot?
Figyelt kérdés
Valahogy sosem annyi lesz, mint az órán.
Hány ml 30 tömegszázalékos 0,892 g/ml sűrűségű NH4OH kell egy liter pH=11 oldat előállításához?
Kd(NH4OH) = 1,8*10^-5
A megoldókulcs szerint 7,3 ml.
Köszönöm a segítséget!
2020. jan. 12. 11:03
1/1 anonim 
válasza:
válasza:NH4OH = NH4+ + OH-
pOH = 14 - pH = 3
[OH-] = [NH4+] = 10^-3
Kd = [NH4+][OH-] / [NH4OH] = 10^-6 / [NH4OH]
[NH4OH] = 0,0556 mol/dm3
Az ammónium-hidroxid teljes koncentráció:
cNH4OH = [NH4OH] + [NH4+] = 0,0556 + 0,001 = 0,0566 mol/dm3
Az ammónium-hidroxid tömege a moláris tömeg alapján:
mNH4OH = nNH4OH ∙ MNH4OH = 0,0566 ∙ 34,05 = 1,927 g
Az ammónium-hidroxid tömeg koncentráció:
0,3 ∙ 0,892 = 0,2676 g/ml
V = 1,927 g / 0,2676 g/ml = 7,2 ml
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!