Számítsd ki, hogy 100cm3 20 tömeg%-os,1,1g/cm3 sósavban mekkora tömegű alumínium oldható fel, és mekkora tömegű hidrogéngáz keletkezik! Hány tömegszázalékos a gáz eltávozása után visszamaradó oldat?

A reakcióegyenlet: 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Ha az oldat térfogatát megszorzod az oldat sűrűségével, akkor megkapod az oldat tömegét, ami ez esetben 110g. Ennek kiszámolod a 20%-át, ez az oldott anyag tömege, ezen esetben 22g. A HCl Cl-ből áll, aminek moláris tömege 35,5 g/mol és H-ból, aminek a moláris tömege 35,5 g/mol. Ha ezeket összeadod 36,5 g/molt kapsz, ami a sósav moláris tömege. Ezt a számot elosztod a sósav tömegével, így 0.6027 molt kapsz. Mivel a reakcióegyenletben 6 mol sósavval 2 mol alumínium reagál, így egyenes az egyenes arányosságot kihasználva meg tudod állapítani, hogy 0.6027mol sósavval 0.2009 mol alumínium reagál. Kikeresed az alumínium moláris tömegét a periódusos rendszerből, ami 27g/mol. Ezt megszorzod az alumínium anyagmennyiségével, így megkapod, hogy 5.424g tömegű alumínium oldható fel.