Profi kémiások! Elakadtam egy feladatban, számolási feladat?

Margitka akkumulátorának kapacitása (mennyi töltést tud tárolni):

Q = 3320 mAh = 3320 * 10^-3 A * 3600 s = 11952 As = 11952 C

Vízbontás:

4 H2O + 4 e- = 2 H2 + 4 OH-

2 H2O = O2 + 4 H+ + 4 e-

Bruttó: 2 H2O = 2 H2 + O2

Látható, hogy 1 mol H2O bontásához 2 mol e- kell. Itt jön képbe Faraday bácsi, akiről elnevezett Faraday állandó értéke pont 1 mol e- töltését adja:

F = 96485 C / mol

A 2 mol e- töltése 2 mol * 96485 C / mol = 192970 C, ami tehát 1 mol * 18 g / mol = 18 g H2O-t bont. Margitka így

x / 11952 = 18 / 192970

x = 1,115 g = 1115 mg H2O-t tud bontani.

Megjegyzés: elég ótvar feladat, nincs megadva az akkumulátor áramerőssége és az elektrokémiai cella ellenállása hiányában ez nem is számítható ki.

Negyed nap alatt ha lemerül, a következő minimális áramerősséggel kell dolgoznia:

I = Q / t = 11952 C / 6 * 3600 s = 0,553 A = 553 mA