Kémia feladat: "150 g 5%os CuSO4 oldatot készítünk. Mekkora tömegű CuSO4x5H2O kell hozzá? "
Figyelt kérdés
A kérdésem az lenne, hogy amikor kiszámolom hogy hány g és abból hány mol az oldott anyag (CuSO4) akkor annak a molja miért lesz egyenlő a kristályvizessel? Annak nem 5mol vizzel kéne többnek lennie? Köszönöm szépen aki elmagyarázza!2018. febr. 12. 18:00
1/4 anonim válasza:
1 mol CuSO4 összesen 5 mol vízmolekulával kristályosodik, tehát 1 mol CuSO4 molekulából -> 1 mol CuSO45H2O molekula lesz. Hogyha kristályvizes anyagot (CuSO45H2O) dobok vízbe, akkor az a bibi, hogy a kristályvíztartalom belekerül az oldószerbe, míg az oldott anyag simán csak a CuSO4 lesz (ez most a feladat szempontjából nem számít).
Magát a feladatot is levezettem neked:
Itt az alján a vonal alatti rész amolyan magyarázatféle, a végleges válasz a 11,73 g kristályos réz-szulfát. :)
<3 Kémia :D
2/4 anonim válasza:
* CuSO4 szorzásjel 5 H2O (valamiért a Gyik nem engedi kiírni a szorzásjelet)
3/4 A kérdező kommentje:
Nagyon szépen köszönöm!!! Szuperszónikus vagy (vagy szuperszulfátos😁)Hatalmas zold kéz neked!!😁😁😁
2018. febr. 13. 09:45
4/4 anonim válasza:
Amúgy megkérdezhetem, hogy hányadikos vagy? :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!