Emelt kémia érettségiben baj ha az első feladatban én a három vegyületet máshogy írtam fel picit mint ahogy a megoldókulcsban van?

A második kérdésedhez:

Első körben a réz(II)-ionok lúgos közegben valóban kék csapadékot adnak, a csapadék azonban az ammónia feleslegében feloldódik.

Tehát ha kevés ammóniát adunk a réz(II)-só oldatához, csak a csapadék válik ki. Ha viszont tovább adagoljuk a reagenst, akkor mélykék oldat képződése közben a már kivált cucc feloldódik.

Ha a feladatot jól értelmeztem, az üvegben gáz halmazállapotban volt az ammónia, és ebbe injektálták bele a réz-szulfát vizes oldatát. Mivel a víz nagyon jól oldja az ammóniát, szerintem az üveghengerbe kerülő vizes oldat ammóniára nézve hirtelen nagyon töménnyé válik, és az ammónia a szintén oldatban lévő réz-szulfáthoz képest egyből feleslegbe kerül, így az esetleg kiváló csapadék (amely nem valószínű, hogy lesz, mivel a tömény oldatban visszaszorul az ammónia disszociációja) azonnal továbboldódik mélykék színű komplexet képezve. Szóval szerintem a megoldókulcsban ismertetett válasz a jó.

Emiatt tényleg felesleges fellebbezni, mert a Cu(OH)2 világoskék csapadék csak lúgos közegben válik le, azaz ha van elegendő (itt: feleslegben lévő) hidroxidion.

A vizes oldatban természetesen van jelen OH- és H+ is, de a hidroxiod-ionnál egyértelműen nagyobb koncentrációban fordul elő az ammónia, így az azúrkék komplex-képződés fog egyből lejátszódni, nem képződhet csapadék. Továbbá a CuSO4 savasan hidrolizál, így az oldat savas kémhatása biztosított, azaz képtelenség, hogy leváljon a Cu(OH)2 csapadék.