Mitől függ, hogy egy VEGYÜLET oxidáló vagy redukáló hatású?

A vegyületek oxidáló/redukáló hatását a vegyületet alkotó atomok egyikének (általában 1 db atomnak) az oxidáló/redukáló hatása okozza.

Érdemes meghatározni a vegyület atomjainak oxidációs számait első körben.

A CO-ban az oxigén -2, a C ezért +2 lesz (így az eredő oxidációs szám 0).

A C legoxidáltabb állapotában (amikor mind a négy vegyértékelektronját tőle elektronvonzóbb elem elszívja) az oxidációs száma +4.

Mivel a CO-ban a +2 kisebb +4-nél, ezért a szénatom még tud redukálódni. Így a CO lehet redukálószer, ha alkalmas oxidálószerrel reagáltatod.

A KMnO4-ben pl. a mangán oxidációs száma +7. A mangán azonban lehet +2 is vegyületeiben, tehát még bőven redukálódhat. Ezért a KMnO4 erős oxidálószer.

Sőt, a KMnO4 pl. savas közegben erősebb oxidálószer, mint semleges közegben. Ez azért van, mert savas közegben Mn2+-ionok maradnak vissza belőle, melyek oxidációs száma +2. Semleges közegben viszont MnO2 marad vissza, amelyben a mangán oxidációs száma +4. Ebből látszik, hogy savas közegben a mangán jobban redukálódik, így erősebb oxidálószer is lesz.

Erős redukálószer pl. a LiAlH4 (lítium-alumínium-hidrid). Ha ez a vegyület vízzel érintkezik, heves, robbanásszerű reakció játszódik le (ezért nagyon veszélyes is egyben).

A LiAlH4-ben a Li +1, az Al +3, a H -1 oxidációs számmal rendelkezik. A hidrogén oxidációs száma lehet 0 és +1 is, tehát oxidálódhat még. Így ebben a vegyületben a hidrogén redukálhat, tehát a LiAlH4 erős redukáló hatását a benne lévő hidridionok okozzák.

Vízzel ez a reakció játszódik le:

LiAlH4 + 4 H2O = LiOH + Al(OH)3 + 2 H2

A vízben a H oxidációs száma +1. 4 vízmolekula 4 protonjával a LiAlH4 négy hidridionja reagál, az eredmény elemi hidrogéngáz, melynek oxidációs száma 0. Így a hidridion redukálta a hidrogéniont.

Mivel a reakcióban hidrogéngáz keletkezik, és maga a folyamat exoterm, a reakció nem csak robbanásszerű, hanem ténylegesen berobbanhat a keletkező hidrogén :).