Emelt kísérlet megoldása?

1.

az első esetben halványkék csapadék képződik, ami rázogatásra sem oldódik fel, de ha több NH3-at adunk az oldathoz az sötétkék színű lesz

a második esetben a cseppentés helyén kék csapadék képződik, ami rázogatásra sötétkék színnel feloldódik

egyre több CuSO4-oldatot adagolva később már nem oldódik csapadék.

magyarázat:

a csapadékképződés és a komplexképzés egyensúlyi folyamat, a koncentrációk változtatásával befolyásolható

az első esetben a kísérlet kezdetén a Cu2+(aq)+2 OH- (aq)= Cu(OH)2(sz) reakció játszódott le, és mivel még nem volt feleslegben az ammónia nem tudott feloldódni a csapadék egyre több ammóniát adagolva a komplexképződés felé tolódik el az egyensúly, mert stabilis amminkomplex képződik ammóniafelesleg hatására:

Cu(OH)2(sz)+4NH3 (aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+ 2OH-(aq)

a második kísérlet kezdetén az ammónia volt feleslegben, ezért az első pillanatokban a képződő csapadék gyorsan feloldódik, az egyensúly jobbra tolódik el. egyre több CuSO4-oldatot adva a rendszerhez a feleslegben lévő ammónia mennyisége csökken, az egyensúly balra tolódik el, így csapadék képződik, mely már nem tud feloldódni, mert nincs elég ammónia a komplexképzéshez

2.

a folyadékokba fenolftaleint csepegtetve színváltozást nem lesz.a magnéziumforgács beledobása után az egyik kémcsőben lila színű lett az olda közben fehér csapadék keletkezett, a másik oldat színtelen maradt.mindkét kémcsőben pezsgés lesz,közben színtelen, szagtalan gáz fejlődik

magyarázat.

azindikátorok olyan anyagok, melyek színváltozással jelzik az oldatnak a kémhatását.a fenolftalein a semleges és savas közegben színtelen a lúgosban meg rózsaszín.

a vízben [OH-]=[H3O+] ezért a kémhatás semleges, az indikátor meg színtelen

a HCl-oldatban [OH-]<[H3O+] az oldat savas, ezért az indikátor színtelen

a magnézium εoja -2,3(pff kb, pontosan nemtom) ezért a víz reakcióba lép vele.a védő oxidréteg miatt a folyamat lassú először csak a fém felületén lesz változás, de utána a teljes oldat lila lesz.először egy kékesen opaleszkáló kolloid rendszert fogunk kapni, merthogy a Mg(OH)2 vízben rosszul oldódó nagy rácsenergiájú vegy. kötése átmenet az ionos- és a kovalens kötés között, a rácstípusa meg átmenet az ion- és az atomrács között.a színtelen, szagtalan gáz a H2, a magnézium red-ja a vizet közben h2 fejlődik.

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

vizes oldatban megjelennek a OH- -ok: Mg(OH)2-->Mg2++2OH- ezétttz [OH-]>[H3O+] a kémhatás lúgos.ezt az indikátor rózsaszín színnel jelzi.

amásodik kémcsőbe Mg-ot dobva a Mg redukálja a HCl H+-jait mert erősebb red.szer

Mg+2HCl=MgCl2+H2

a színtelen szagtalan gáz itt is a H2

azoldatban az o.a. vízben jól oldódó ionvegyület (ΔEN=1, 8)->valódioldat, MgCl2 egy erős bázis és egy erős sav sója-> vizes oldat kémhatása semleges, az oldatban ugyan változott a hidroxidionok és az oxónium-ionok koncentrációja, de [OH-]=[H3O+], így a kémhatás semleges, az indikátor színtelen.

A legelső kimerítő válasz után még linkelek az 1. kísérlethez segítséget, aki szeretne:

[link]

(A kísérlet első része!)