Átismétlem a kémiát, devan valami, amit nem értek (elfelejtettem). Segítesz? (7-es anyag)?

rendszám= protonszám=elektronszám, mivel az alapállapotú atomoknak nincsen mágneses pólusuk, így ki kell egyenlíteni a töltéseket :)

tehát 11 protonja és 11 elekronja van. de 12 neutronja, ezért 23 a tömegszám.

a Kötésekről meg ennyit: (Kémiatételem)

Elsőrendű kötések:

- Erős kölcsönhatások, felbontásukhoz 100-1000 kJ/mol nagyságrendű energia szükséges.

Kovalens kötés: Atomtörzsek között közös e- párok révén megvalósuló kötés. Feltétele: A kötést létesítő atomok nagy EN-uk révén képesek legyenek megtartani a kötő e- pártokat. Általában nemfémes elemek között alakul ki (pl: O2, Cl2, HCl, S8, SO2, SO3 stb.), illetve a nagyobb EN-ú, kis atomtörzsű, nagy töltésű fémek és nemfémes elemek között (pl: AlCl3).

Létrejötte szerint: kolligációval (2 atom ellentétes spinű párosítatlan elektront ad a kötésbe) / datív kötéssel (1 atom teljes elektronpárt ad)

Szimmetria szerint: σ-kötés (tengelyszimmetrikus)/ π-kötés (síkszimmetrikus)

Száma szerint: egyszeres/ többszörös

Lokalizáció szerint: lokalizált (a kötő elektronpár 2 atomtörzshöz kapcsolódik) / delokalizált (a kötő elektronpár 2-nél több atomtörzshöz kapcsolódik

Polaritás szerint: apoláris (ΔEN=0) / poláris (ΔEN>0)

Ionkötés: Ellentétes töltésű ionok között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatás.

kisebb EN-ú atomból -> kation (+)

nagyobb EN-ú atomból -> anion (-)

Fémes kötés: A teljes kristályrácsra kiterjedő delokalizált elektronrendszer, amely a rácspontokon lévő ionokat (atomokat) veszi körül.

Feltétele: A kötést létesítő atomok ki EN-a, ami lehetővé teszi a vegyértékelektronok delokalizálódását.

Kialakul: Az atomok vegyértékhéján viszonylag kevés elektronnal rendelkező fémek esetén. A fémes kötés az olvadékokban is fennmarad.

Másodrendű kötések:

- Gyenge, 0,01-1 kJ/mol kötési energiájú kölcsönhatások. Létrejöhet molekulák illetve nemesgázok atomjai között.

Típusok:

Diszperziós kölcsönhatás: Az atommagok rezgő mozgása által kialakuló indukált dipólus-indukált dipólus kölcsönhatás, amely során a molekulák időlegesen kialakuló aszimmetrikus töltéselrendeződése egymás hatására stabilizálódik. Minél nagyobb egy molekula mérete és tömege, annál nagyobb ez a kölcsönhatás.

Dipólus-dipólus kölcsönhatás: Erősebb, mint a diszperziós kölcsönhatás. Dipólusmolekulák között jön létre. Minél nagyobb egy molekula tömege, annál könnyebben torzul az elektronrendszere, így erősebb kölcsönhatás alakulhat ki.

Hidrogénkötés: A többi másodrendű kötésnél erősebb. Hidrogén és nagy elektronegativitású, kis méretű atom (O, N, F) nemkötő elektronpárja között jön létre.