Ötösöm lesz kémiából 166/B?

Gratulálok az előttem kommentelőknek- szerintem tök gáz ahogy másokat degradáltok nethuszár módjára! Ahelyett hogy segítenétek a másiknak. Szégyellhetnétek magatokat!

Leírom a megoldást, mert másnak is jár ha kikeresi, találjon választ-erre való ez a weboldal hogy segítsük a másikat!

A megoldás(kémia tanárom segítségével):

166/B A metán hőbontásához:

2CH4(g)->C2H2(g)+3H2(g) Q=+376,7 kJ/mol

szükséges hőt a metán egy részének teljes elégetéséből fedezzük:

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g) Q=-803,1 kJ/mol

a.) Milyen térfogatarányban kell elégetni, illetve hőbontásnak alávetni a metánt, ha az égés során felszabaduló hőnek csak 40%-a fordítódik a metán acetilénné alakítására, és a hőbontás reakciójában a metánnak csupán a fele alakul acetilénné (a többi vagy nem alakul át vagy más termékké alakul)?

b.) 1,000 m^3 standartállapotú acetilén előállításához ezek szerint mekkora térfogatú standartállapotú metángázból kell kiindulnunk?

V(C2H2)=1,000 m^3=1000 dm^3,Vm=24,5 dm^3/mol, n=V/Vm, n(C2H2)=1000/24,5= 40,8163 mol

Ha 1 mol C2H2 az 40,8163 mol

Akkor 2 mol CH4 az 81,6326 mol

1 mol C2H2 előállításához +376,7 kJ/mol energia szükséges

40,8163 mol C2H2 15375,500 kJ/mol energia szükséges( ő a 40%)

Ha 15375,500 kJ/mol az 40 %

Akkor x az 100 %, x=Q=38438,75 kJ/mol

1 mol CH4 az -803,1 kJ/mol energia szükséges

akkor x mol CH4 az 38438,75 kJ/mol energia szükséges, x=n(CH4)= 47,8629mol

V2(CH4)=47,8629*24,5=1172,64 dm^3

V1(CH4)= 81,6326*24,5= 1999,99=2000.0 dm^3-> 4000 dm^3(mert ennek a fele hasznosul!)

V(CH4):V(CO2)= 4000 :1172,64=3,41: 1

V(összes metán)= 1172,64 +4000=5172,64 dm^3