Üdv! Adott a következő feladat a Villányi féle Ötösöm lesz kémiából példatárból. Igazam van, vagy benéztem valamit?
100 cm3 20 fokos desztillált vízbe szórunk 400g MgCl2*6H2O-ot. Hány g szilárd só marad feloldatlanul? 20 fokon a telített oldat 35,3 tömeg%-os.
A feladat megoldása szerint 95,16 g marad, de szerintem 17,03g, hiszen a maradék só tömegszázaléka nem 46,88 (msó-nak), hanem 100.
A képlet amibe behelyettesítettem:
100*0 + 400*46,88 = msó*100 + (500-msó)35,3
Előre is köszi a válaszokért.
válasza: válasza:Nekem 93g jön ki. Az eredeti megoldástól való eltérés valószínűleg a szerző tizedesjegyeinek kerekítése okozza, mert paraméteresen számoltam.
A megoldás kulcsa, hogy a beoldott MgCl2 és a kristályvízből származó víz között kapcsolatot kell teremteni, ami a mólokkal megtehető.
MgCl2.6H2O összetételű sóban hatszorosa a víz mólszáma a magnézium-kloridéhoz képest, így:
n(H2O)=6*n(MgCl2) <-- Csak a sóból kioldódott víz!
Így az oldott anyag tömege a beoldott só tömege: m(MgCl2)=n(MgCl2)*M(MgCl2),
a teljes oldat tömege pedig a desztillált víz, a beoldódott MgCl2, és a sóból kioldódott kristályvíz összege, azaz: mo=md+n(MgCl2)*M(MgCl2)+6*n(MgCl2)*M(H2O)
Így felírható a következő egyenlet:
%(m/m) = n(MgCl2)*M(MgCl2) / (md+n(MgCl2)*M(MgCl2)+6*n(MgCl2)*M(H2O))*100
Ebből kirendezhető n(MgCl2), melyből kiszámolható az oldott magnézium-klorid tömege. Ebből aránypárral vonatkoztass vissza a beoldott kristályvizes só tömegére, majd azt levonva a teljes beszórt kristályvizes só tömegéből kijön, mennyi nem oldódott fel. Mert ugye a fel nem oldódott só még mindig tartalmazza a kristályvizet!
válasza:Nekem is 17,0 jött ki. Aztán lehet én hibáztam.
M(MgCl2*6H2O)=203,3 g/mol
M(MgCl2)=95,3 g/mol
m(MgCl2*6H2O)=400 g
m(MgCl2)=400*(95,3/203,3)=187,5 g
m(H2O)=400-187,5=212,5 g
Σm(H2O)=212,5+100=312,5 g
20 fokon 64,7 g víz 35,3 g MgCl2-t old fel, akkor
20 fokon 312,5 g víz x g MgCl2-t.
x=(312,5*35,3)/64,7=170,5 g
∆m(MgCl2)=187,5-110,3=17,0 g
válasza: válasza:Itt a gond:
Σm(H2O)=212,5+100=312,5 g
Ha nem oldódik fel az összes só akkor nem 212,5 g a kristályvízből származó víz hanem kevesebb, mivel a só kristályvizes formában marad vissza.
Na igen. Nálam az alapvető probléma az, hogy magamtól készülök kémiából és ez volt talán az első ilyen példám. Én úgy oldottam meg, hogy a feloldatlan só a MgCl2, tehát én 100g + a kristályvíztartalmú sóban található vízre számoltam az oldhatóságot:
100*0 + 400*46,88 = m(MgCl2)*100 + (500-m(MgCl2))*35,3
A helyes pedig:
100*0 + 400*46,88 = m(MgCl2*6H2O)*46,88 + (500-m(MgCl2*6H2O))*35,3
Így természetesen kijött a 95,16 g
A lényeg, valószínűleg elsiklottam efölött mikor az elméletet tanultam.
Természetesen mindenkinek ment a zöld kéz aki időt szánt a példára.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!