Hány tömegszázalékos?

Az előző válasz sajnos helytelen. A magnézium-szulfátnak van víztartalma, így nem a teljes 134 mg lesz az oldott anyag, és a víz sem 200 mg lesz hanem több. Számold ki, hogy a kristályvizes só hány tömegszázalék vizet tartalmaz (például úgy hogy veszel belőle 1 molt, akkor az tartalmaz 1 mol sót és 6 mol vizet, és ezeket átváltod tömegekre). A só víztartalmát vond ki a 134-ből, és add hozzá a 200-hoz, csak ezután számolhatsz százalékot.

Hogyne, természetesen. Tehát arra lennék kíváncsi, hogy 134 mg MgSO4*6H2O-ban mennyi tisztán csak a magnézium-szulfát és mennyi a víz. Ehhez bármekkora anyagmennyiséget vizsgálhatok, hiszen csak a százalékra vagyok kíváncsi, vegyünk mondjuk egy molt a kristályvizes vegyületből. Akkor ebben van 1 mol MgSO4 és 6 mol víz. Az 1 mol MgSO4 tömege 120,3 gramm, a 6 mol víz az 6*18=108 gramm, tehát az 1 mol MgSO4*6H2O tömege ennek a kettőnek az összege, 268,3 gramm, ebből 120,3 volt a só, vagyis a kristályvizes só 120,3/268,3*100% azaz 44,8 tömeg% sót tartalmaz. Akkor a 134 mg-nak a 44,8%-a az annyi mint 60 mg, vagyis a maradék tömeg az víz (ez 134-60 vagyis 74 mg). A kérdésben szereplő oldat valódi összetétele tehát 60 mg só (tisztán csak MgSO4) és 274 mg víz. A tömegszázalék: 60/334*100%=18%