Kémia feladatok! Hogyan oldjam meg?

Néhány feladatra tudom a választ de dolgozatot fogunk írni belőle tudna valaki segíteni?? Előre is köszönöm!!!

I. feladat (Négyféle asszociáció, 8 pont)

A. σ-kötés

B. π-kötés

C. mindkettő

D. egyik sem

1.)  Elsőrendű kötés:

2. Tengelyszimmetrikus:

3. A N-atom képes kialakítani:

4. A Si-atom képes kialakítani:

5. A CO molekulában 1 db van belőle:

6. Kialakulhat datív módon is:

7. Atomrácsos kristályokban lehet rácsösszetartó erő:

8. Ionrácsos anyagok halmazában előfordulhat:

II. feladat (Egyszerű választás, 14 pont)

1.  Melyik sorban találunk példát mind a négy kristályrácsra?

A) argon, ammónia, nátrium-klorid, vas

B) szén-dioxid, szilícium-dioxid, kálium-nitrát, alumínium

C) oxigén, alumínium, gyémánt, hidrogén-klorid

D) magnézium, magnézium-oxid, magnézium-szulfát, kénsav

E) szén-dioxid, magnézium-oxid, kén-dioxid, szilícium

2.  Az azonos hőmérsékletű, nyomású és tömegű nitrogén-, szén-monoxid- és buténgáz (C4H8) térfogataránya:

A) 1 : 1 : 2

B) 1 : 2 : 4

C) 1 : 1 : 1

D) 2 : 2 : 1

E) 4 : 2 : 1

3.      Az ideális gázokra vonatkozó állítások közül melyik hibás?

A) Bennük a kémiai részecskék kölcsönhatása elhanyagolható.

B) Összenyomhatók.

C) Bennük a kémiai részecskék diffúzióval egyenletesen elkeverednek.

D) Térfogatuk csak a hőmérséklettől és a nyomástól függ.

E) Moláris térfogatuk nem függ a moláris tömegüktől.

4.  Hány párosítatlan elektront tartalmaz az alapállapotú szénatom?

A) 0  B) 1  C) 2  D) 3  E) 4

5.  Hess-tétele értelmében:

A) egy atompályán nem lehet két azonos spinű elektron.

B) egy atompályán csak két ellentétes spinű elektron lehet.

C) egy alhéjon a lehető legtöbb elektron ellentétes spinnel tartózkodik.

D) egy alhéjon a lehető legtöbb elektron párosítatlanul, azonos spinnel tartózkodik.

E) a reakcióhő csak a reagensek és a termékek energiatartalmától függ.

6.     A karbonátionra vonatkozó állítások közül melyik a helytelen?

A) Kétszeres negatív töltésű anion.

B) Benne minden atommag egy síkban helyezkedik el.

C) Három szigma-kötést tartalmaz.

D) Két delokalizált pi-kötés van benne.

E) Minden kötésszöge 120°-os.

7. Ha 5,0 g vasat és 5,0 g ként keverünk össze és reakciót indítunk a keverékben, akkor:

 A) a tömegmegmaradás törvénye értelmében 10 g vas(II)-szulfid képződik.

 B) az egyenlet arányai alapján 5,0 g vas(II)-szulfid képződik.

 C) 7,9 gramm vas(II)-szulfid keletkezik és a kén egy része megmarad.

 D) 13,75 g vas(II)-szulfid keletkezik és a vas egy része megmarad.

E)  a vas és a kén is a levegő oxigénjével reagál: 7,2 g vas(III)-oxid és 10 g kén-dioxid keletkezik.  

8. A  2 Na(sz) + Cl2(g) = 2 NaCl(sz)   DrH = −822 kJ/mol    egyenlet alapján melyik állítás helytelen?

 A) A nátrium-klorid képződéshője −411 kJ/mol.

 B) 24,5 dm3 klórgáz nátriummal való reakciójakor 822 kJ hő szabadul fel.

 C) 23 g nátrium klórgázzal való reakciójakor 822 kJ hő szabadul fel.

 D) 1,0 g nátrium-klorid elemeiből való képződésekor 7,0 kJ hő szabadul fel.

 E) A nátrium és a klór egyesülése exoterm reakció.

9. Az alábbiak közül melyik esetben alakulhat ki két molekula között hidrogénkötés?

A) Egy szénatomhoz kapcsolódó hidrogénatom és egy kötött oxigénatom nemkötő elektronpárja között.

B) Egy hidrogénmolekula és egy kötött oxigénatom nemkötő elektronpárja között.

C) Két – oxigénatomhoz kötött – hidrogénatom között.

D) Egy nitrogénatomhoz kapcsolódó hidrogénatom és egy kötött oxigénatom nemkötő elektronpárja között.

E) Egy oxigénatomhoz kapcsolódó hidrogénatom és egy kötött jódatom nemkötő elektronpárja között.

A) az egyesülési reakciók.

10.  Az alábbiak közül melyik folyamat mindig endoterm?

A) A fagyás.

B) Az égés.

C) A párolgás.

D) Az oldódás.

E) Az egyesülés.

11.   Vizes oldatban Brönsted szerint nem bázis:

 A) NH4+ B) NH3 C) OH– D) CH3COO– E) O2–

12.   Melyik kémiai átalakulás redoxireakció?

 A) H2O + SO2 = H2SO3

 B) P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

 C) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

 D) 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O

 E) CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

13.    Melyik párosításban van hiba?

 A) NaCl + H2SO4 – gázfejlődés, sav-bázis reakció

 B) HCl + AgNO3 – csapadékképződés, sav-bázis reakció

 C) HCl + Zn – gázfejlődés, redoxireakció

 D) Cu(OH)2 + NH3 – kémiai oldódás, komplexképződés

 E) CaCO3 + HCl – kémiai oldódás, gázfejlődés, sav-bázis reakció

14.    Melyik sorban szerepel csupa azonos oxidációs számmal a kén?

 A) H2S, SO2, H2SO4

 B) SO2, H2SO3, Na2SO3

 C) Na2S2O3, [Ag(S2O3)2]3–, Na2SO4

 D) Na2S, Na2SO3, Na2SO4

 E) FeS2, CuS, S8

III. feladat (Táblázatos feladat, 11 pont)

Töltsd ki a táblázat hiányzó adatait!

CS2

O2

CO2

SO2

A molekula téralkata és kötésszögei

1.

2.

3.

Pi-kötések száma a molekulában

4.

5.

6.

7.

Kristályos halmazában a legjelentősebb rácsösszetartó erő típusa

8.

9.

10.

11.

Képződéshő (kJ/mol)

+64,9

12.

−394

−297

Reakciójuk  (rendezendő)

13.   CS2(f)     +      O2(g)      =       CO2(g)       +        SO2(g)

A reakcióhő (a számítás menetének jelölésével)

14.

IV. feladat (Számítás, 30 pont)

IV/1.

200 cm3 2,50 mol/dm3 koncentrációjú, 1,16 g/cm3 sűrűségű sósavba 20,0 gramm mészkőport szórunk.

a.) Feloldódik-e az összes mészkőpor az oldatban?

b.) Írja fel a lejátszódó reakció egyenletét!

c.) Mekkora térfogatú standard nyomású, 25◦C-os gáz fejlődik?

d.) Határozza meg a keletkezett oldat tömeg%-os összetételét!       15 pont

IV/2.

20,0 tömegszázalékos, 1,10 g/cm3 sűrűségű sósavval kísérletezünk.

1. Mekkora térfogatú sósavból kell kiindulni, ha desztillált vízzel való hígítással 500 cm3 

    pH = 2,00-es oldatot akarunk készíteni?

2. Mekkora térfogatú oldatból kell kiindulni, ha desztillált vízzel való hígítással 500 g

   10,0 tömeg%-os sósavat akarunk készíteni?

3. A kiindulási sósav bizonyos mennyiségét elektrolizálva 49,0 dm3 „standard” gáz fejlődött a

    katódon, miközben az oldat töménysége 10,0 %-ra csökkent.

    a.) Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit!

    b.) Mekkora térfogatú „standard” gáz fejlődött az anódon?

    c.) Mekkora térfogatú sósavat kezdtünk elektrolizálni?        15 pont