Hány mg vas (II) -t illetve vas (III) -at tartalmazott az eredeti minta?

A reakcióegyenlet alapján a reakció során 1 mol MnO4- oxidál 5 mol Fe2+-ot vas(III)-ra. Az első lépésben a kálium-permanganát-oldat a vas(II)-ot oxidálja vas(III)-ra, míg a második lépésben az oxidált vas(III) redukálódik vissza vas(II)-ra.

Az első lépésben az átlagosan 6,97 cm3 kálium-permanganát-oldat fogy, ami a vas(II)-t oxidálja. Ez alapján meghatározható a fogyásban lévő vas(II) mennyisége:

6,97 cm3 * 0,01223 M = 0,0852 mmol Fe2+

Mivel 1 mol MnO4- 5 mol Fe2+-ot oxidál, ezért az általánosítva a fogyásban lévő MnO4- mennyisége:

0,0852 mmol * (1 mol MnO4- / 5 mol Fe2+) = 0,0170 mmol MnO4-

A második lépésben az átlagfogyás 15,74 cm3. Ez a fogyás a vas(III)-at redukálja vissza vas(II)-ra. Az általánosítva a fogyásban lévő vas(III) mennyisége:

15,74 cm3 * 0,01223 M = 0,1923 mmol Fe3+

Mivel 1 mol MnO4- 5 mol Fe3+-ot redukál, ezért az általánosítva a fogyásban lévő MnO4- mennyisége:

0,1923 mmol * (1 mol MnO4- / 5 mol Fe3+) = 0,0385 mmol MnO4-

Az eredeti mintában a vas(II)-ból és a vas(III)-ból a fogyásokból számított mennyiségek összege adja meg a mennyiséget. Tehát:

0,0852 mmol Fe2+ + 0,1923 mmol Fe3+ = 0,2775 mmol vas

Az eredeti minta tömege meghatározható a molaritások és a térfogatok ismeretében, majd a mennyiség átszámítható milligrammra.